某气体的状态方程为p[（V/n）-b]=RT，式中b为常数，n为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（） ΔU。 ΔH。 ΔS。 ΔG。
在标准压力pº下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（） ΔG<0。 ΔH=Qp。 ΔS隔离<0。 ΔS隔离>0。
理想气体从状态p1，V1，T等温膨胀到p2，V2，T，此过程的ΔA与ΔG的关系为（） ΔA>DG。 ΔA<ΔG。 ΔA=ΔG。 无确定关系。
在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（） ΔS体>0。 ΔS环不确定。 ΔS体+ΔS环>0。 ΔG体<0。
理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：（） ΔS体>0，ΔS环<0。 ΔS体<0，ΔS环>0。 ΔS体>0，ΔS环=0。 ΔS体<0，ΔS环=0。
理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS（1）和过程（2）的熵变ΔS（2）之间的关系是：（）
