亨利定律： 亨利定律是稀溶液所遵循的最重要、最有意义的规律，可以表述为“在一定条件下，稀溶液中溶质的活度与溶质在溶液中的摩尔分数成正比。”表达式为ai=Kh•Xi其中，ai为溶质i的活度，Xi为溶质i在稀溶液中的摩尔分数，Kh称为亨利系数，取决于溶质和溶质的双方性质。亨利系数为一恒定常数，一般小于1，而且溶液浓度越稀，就越符合亨利定律。这也就是说，在一定条件下，非理想溶液的稀溶液可用亨利定律来描述，当某微量元素（溶质）超过一定浓度时他就不服从亨利定律。意义在于服从亨利定律的稀溶液溶质的活度可以用溶质的浓度来表示。 相容元素与不相容元素： 分配系数可以理解成在晶体/溶体的体系中元素进入晶体的能力。 通常，不相容元素：K或D<<1，如Rb、Cs、Ba、Sr、Zr、Nb、Th、REE、P等，倾向于在熔体相中富集；相容元素：K或D>>1，Fe、Co、Ni、Cr、Mg等，倾向于在结晶中相富集。 微量元素的相容或不相容，取决于所涉及的体系，取决于矿物与熔体的类型。 不相容元素又可以分为2组 高场强元素（HFSE.，离子半径小，电荷高，荷质比>3，有：REE，Th，U，Ce，Pb4+，Zr，Hf，Ti，Nb，Ta等。 大离子亲石元素（LILE.，离子半径大，电荷低，荷质比<3，有：K，Rb，Cs，Ba，Pb，Sr，Eu等。LILE活动性更强，特别是有流体参与的系统。